向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的硫酸物质的量 ( )A．小于0.9 molB．等于0.9 molC．在0.9 mol到1.8 mol之间D．大于1.8 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量（）

A．小于0.9 mol

B．等于0.9 mol

C．在0.9 mol到1.8 mol之间

D．大于1.8 mol

100mL 18mol/L的硫酸的物质的量为1.8 mol，根据化学反应方程式：
Cu + 2H₂SO₄===== CuSO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O，若1.8 mol硫酸完全反应生成SO₂的物质的量为0.9 mol，但是随着反应的不断进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸无强氧化性，不能与铜反应，所以正确选项为A；

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向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入Cl₂和O₂一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（）

A．曲线b表示向H₂S水溶液中通入O₂

B．曲线b表示向SO₂水溶液中通入O₂

C．曲线c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

D．曲线d表示向SO₂水溶液中通入Cl₂

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下列关于SO₂的说法中，不正确的是

A．SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

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D．SO₂既有氧化性又有还原性

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一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是

A．SO₂ H₂

B．SO₂

C．H₂

D．无法确定

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（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发

B．酸性

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D．脱水性　E.强氧化性

用途或现象	体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使胆矾变成白色
（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
（3）浓硫酸与铜片共热
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是

A 浸碱棉团的作用是吸收SO₂
B. ②中品红溶液的作用检验SO₂的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D.

若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
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(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
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其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将SO₂与H₂S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是

A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成

B．反应中SO₂作还原剂

C．反应的SO₂与H₂S的物质的量之比为2: 1

D．氧化产物与还原产物质量比为1:1

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