Question

16．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶质为NaHCO₃
• B． 溶质为Na₂CO₃
• C． 增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量
• D． 低温蒸干溶液，所得固体的质量为：（原溶液中NaOH的质量+4.4g）

Answer 1

分析 向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生．令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程计算x、y的值，以此计算解答．

解答 解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．
二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．由于n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液．
令生成的碳酸氢钠为xmol，生成的碳酸钠为ymol，生成的碳酸钠为ymol，
根据钠元素守恒有x+2y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得x=0.05、y=0.05．
A．由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故A错误；
B．由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；
C．由分析可知，增重的4.4g为参加反应的CO₂的质量，故C正确；
D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应的有关计算，把握二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断发生的反应是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．