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    液中，反应完毕后滤去未反应的金属，并在恒温下蒸发，当蒸发到140g溶液时开始析出每分子含7个结晶水的晶体，继续蒸发到析出20.5g晶体时剩下溶液105g。求：①此金属的原子量；②所生成的硫酸盐在蒸发到开始结晶时的溶解度。

    40g


    解析:

    设金属为M，生成MSO4为xmol。

    M+H2SO4====MSO4+H2↑

    1mol    1mol

    液。140-105=35(g)是减少的饱和溶液的质量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，则140g饱和溶液中有MSO4·7H2O为yg。

    35∶20.5=140∶y   y=82(g)

    M+96+7×18=246  M=24

    设溶解度为Sg。

              S=40(g)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    2Mn
    O
    -
    4
    +5C2
    O
    2-
    4
    +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
    A
    A
    ．

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
    防止Fe2+的水解
    防止Fe2+的水解
    ；
    在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ；
    得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    ．
    （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
    下列操作不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
    ①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
    步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸水
    防止吸水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （5）晶体中C2
    O
    2-
    4
    含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．
    （6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
    B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
    C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
    D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    实验室可用以下装置制备乙酸乙酯（铁架台等夹持装置已略去）
    实验使用的药品如下：
    冰醋酸14.3 mL(约0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、饱和CaCl2溶液。（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH；140℃时，乙醇会发生分子间脱水生成易燃的乙醚的反应）
    实验过程：主要是将各种装置连接好并检查气密性后，根据以下步骤进行：
    ①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需的全部浓H2SO4并混合均匀，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀；
    ②用油浴加热，温度保持在130~ 140℃；
    ③将分液漏斗内液体缓慢滴人蒸馏烧瓶，调节滴入液体的速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕；
    ④温度保持一段时间直到没有液体馏出，停止加热；
    ⑤取下吸滤瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生时为止；
    ⑥将B中液体倒在另一分液漏斗中分液，弃去水层；
    ⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。 试回答：
    （1）配料时为何先加乙醇后加浓H2SO4__________________；浓H2SO4的作用是________________。
    （2）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1:1的理由是_____________________
    （3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是______________________
    （4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的主要目的是__________________；用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是
    ______________________。
    （5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯，会出现的情况是____________________。
    （6）在粗酯中还含有的主要有机物是__________________，产生它的原因是___________________。
    （7）实验时B瓶支管接有长导管通向室外的理由是______________________

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