Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，可以用澄清石灰水除去
• B． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
• C． 加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
• D． 金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

Answer 1

分析 A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；
C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氧气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，发生反应2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；
C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氧气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．