Question

实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取干燥氨气的装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）写出A处发生反应的化学方程式：

 

．
（2）B处的药品是

 

，其作用是

 

．
（3）检验C试管是否集满NH₃的方法是

 

．在中学化学实验中，用该气体发生装置还可制

 

（填一种气体即可）．
（4）将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，可以观察到的现象是

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成；
（2）制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；
（3）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满，依据实验制备是固体+固体加热反应生成气体的特征分析，发生装置可以制备氧气和甲烷；
（4）氨气极易溶于水生成一水合氨是弱碱电离出氢氧根离子，溶液显碱性；

解答：解：（1）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；
故答案为：碱石灰，干燥氨气；
（3）实验室制备气体的发生装置依据反应物状态和反应条件选择发生装置，制备氨气的反应特征是固体+固体

△   .

气体，可以在实验室中制备氧气和甲烷气体；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝  O₂（或CH₄）；
（4）氨气极易溶于水，将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，氨气极易溶于水，所以酚酞溶液进入试管充满整个试管，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱，溶液中电离出氢氧根离子，显碱性遇到酚酞变红色；
故答案为：酚酞溶液涌入试管并充满试管，管内溶液由无色变红色；

点评：本题考查了实验室制备氨气的原理和装置选择，氨气性质的分析应用是关键，题目较简单．