Question

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①                                             （写出化学方程式）；②3Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑;③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。

其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。

（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_               __________________________________________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。

①乙醇          ②四氯化碳        ③硝酸

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；Br₂; Br₂（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；

（3）分液漏斗、铁架台、烧杯     ②

【解析】

试题分析：（1）氯元素的非金属性强于溴的，所以氯气能把溴离子氧化生存单质溴，反应的离子方程式是Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂；在反应②中溴元素的化合价从0价部分升高到＋5价，部分降低到－1价，所以单质既是氧化剂，也是还原剂。

（2）单质溴具有氧化性，能把二氧化硫氧化生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式是Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄。

（3）萃取和分液都是在分液漏斗中进行的，所以需要的实验仪器名称分别是分液漏斗、铁架台和烧杯；选用的萃取剂的原则： ①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。乙醇和水互溶，硝酸易溶于水，奇瑞能氧化溴，因此正确的答案选四氯化碳。

考点：考查海水中溴的提取、方程式的书写、氧化还原反应的判断以及萃取实验中仪器和萃取剂的选择

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。