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    【题目】对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（ ）

    A.明矾溶液加热颜色变浅

    B.小苏打溶液加热颜色变深

    C.氨水中加NH4Cl固体颜色不变

    D.小苏打溶液加NaCl固体颜色变深

    【答案】B

    【解析】

    A. 加热会促进Al3+的水解，产生更多的H+，溶液颜色不变，故A错误；

    B. 加热可促进HCO3－的水解，产生更多的OH－，溶液中c(OH－)增大，溶液颜色变深，故B正确；

    C. 加入NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故C错误；

    D. 加入NaCl固体，对HCO3－水解平衡不影响，溶液颜色不变，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，对下列事故处理正确的是（ ）

    A.汽油失火时，立即用水灭火

    B.热液体的试管口不能正对着自己或别人

    C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

    D.实验室中使用酒精灯时应用外焰加热

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    【题目】已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）

    A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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    【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）

    A.加热时有无色气体放出

    B.滴加盐酸时有无气泡放出

    C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

    D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：

    （1）下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是___________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是___________。

    （2）SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2___________CO2(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

    （3）钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO2等中间产物。

    ①TiOSO4晶体中存在_______(填标号)。

    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    ②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是___________。

    （4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born- Haber循环计算得到。

    可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·mo－1，FeO晶格能为________ kJ·mo－1。

    （5）ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为___________nm；ZrO2的密度为___________g·cm－3(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴不需要经历的步骤是（ ）

    A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种物质属于同系物的是

    A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

    C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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