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    4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH测定HCl溶液的pH试纸更红非金属性Cl＞S
    B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合出现淡黄色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
    C向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
    D将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．应用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
    B．出现淡黄色沉淀，说明AgI的溶解度较小；
    C．反应生成硫酸钡沉淀；
    D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性．

    解答 解：A．实验只能说明硫酸中氢离子浓度较大，不能比较酸性强弱以及非金属性，应用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，故A错误；
    B．出现淡黄色沉淀，说明AgI的溶解度较小，可说明Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），故B正确；
    C．反应生成硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化铝沉淀是否溶解，故C错误；
    D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，不能证明是否变质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．钠与盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
    B．25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大小：③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
    C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素．已知：X与W位于同一主族，且W的原子序数是X的2倍，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，Y的原子序数比Z小l．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z着火时均可用泡沫灭火器进行灭火
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
    C．Y、Z、W的简单离子都能促进水的电离
    D．原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的混合物中，氧的质量分数为34%，则碳的质量分数为57.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，CO和CH3OH （g）的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（　　）
    t/min031012
    n（CO）/mol210.50.5
    n（CH3OH）/mol011.51.5
    A．在0～3min内，用H2表示的平均反应速率为0.33mol•L-1•min-1
    B．在该条件下，上述反应的平衡常数为3
    C．反应达平衡时，CH3OH （g）的体积分数为50%
    D．要增大反应速率且增大 CH3OH （g）在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用该装置进行粗铜精炼，粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质（此题中不考虑其他杂质）在如图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a→b定向移动
    B．通电时，整个电路中电流方向为b→c，d→a
    C．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    D．电极d是纯铜，此过程中电子转移0.05mol

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