Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、二元的离子浓度大于一元的离子浓度，强酸弱碱盐溶液呈酸性；
B、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、从电荷守恒的角度分析；
D、根据质子守恒去分析解答．

解答： 解：A、二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C、溶液遵循电荷守恒的原则，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根据质子守恒可知：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，注意从物料守恒和电荷守恒的角度分析，把握影响弱电解质电离平衡的因素．