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    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。
    （1）6KOH + KClO3 + 3MnO2 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （3分）
    （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）
    （3）MnO2 （2分）
    （4）2/3 （2分）
    （5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （1分）
    ②硫酸钾溶解度降低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成产品高锰酸钾纯度下降（1分）
    （6）2MnO42- + Cl2 = 2MnO4- + 2Cl-（2分）
    2MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + 2OH- + H2↑（3分）

    试题分析（1）第一步从流程中找到反应物和部分生成物，再根据电荷守恒配平相应变价的元素，最后用电荷守恒进一步配平即可
    （2）关键在于审题“溶液②中得到KMnO4粗晶体”
    （3）可循环物质为可以从“加进去”和“析出来”的物质进行考滤
    （4）根据6KOH + KClO3 + 3MnO2 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
    和 3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓+ 2H2O
    建立关系式：3MnO2～ 3MnO42-～ 2MnO4-
    根据系数进行计算即可
    （5）①由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知
    ②由给出的溶解度“硫酸钾的溶解度为11.1g”可知
    （6）①由题意可知，锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化，而氯气则充当氧化性
    ②锰酸钾要转化为高锰酸钾，则锰酸根要在阳极放电，根据锰酸钾溶液的离子成份，类似于电解饱和食盐水。
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    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    ①标出电子转移的方向和数目______
    ②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；
    ③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁能在稀硝酸中溶解：
    →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
    26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
    ③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
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    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
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    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为       ，KHC2O4的质量分数为       。

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