Question

关于铜锌原电池和电解CuCl₂溶液的装置（如图），下列说法正确的是（ ）

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
C．d为阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．电解过程中，d电极质量增加

Answer 1

【答案】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电流从正极沿导线流向负极；
电解氯化铜溶液时，根据电流流向知，c是阳极，d是阴极，阳极上失电子反应氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
解答：解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；
B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；
C、电解池中d是阴极，阴极上得电子发生还原反应，溶液中铜离子得电子生成铜，所以电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D、d是阴极，阴极上得电子发生还原反应，溶液中铜离子得电子生成铜附着在d极上，所以d电极质量增加，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意原电池、电解池电极反应式的书写．