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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系知图所示.


请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为
FeCl3或Fe(NO33
FeCl3或Fe(NO33
.(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为
,B的结构式为
N≡N
N≡N

(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
10-6:1或1:106
10-6:1或1:106

②25℃时,0.1mol?L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
NaHCO3
NaHCO3
溶液(填溶质的化学式).
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
分析:(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,说明该盐对应的酸为挥发性酸,则B的化学式可能为FeCl3 或Fe(NO33
(2)B和D为空气的主要成分,则为N2和O2,根据A→B→C的反应中都有D参加反应,则D应为O2,B为N2,转化关系为:
   NH3
O2
N2
O2
→NO,则A为 NH3,以此书写电子式和结构式;
(3)若D为氯碱工业的重要产品,应为NaOH,能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al3+
NaOH
Al(OH)3
NaOH
AlO2-,则反应(Ⅲ)的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,则C为NaHCO3,A、B、C的转化关系为
NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3,25℃时,pH均为10的NaOH、Na2CO3两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度分别为:NaOH:c(OH-)=10-10mol/L,Na2CO3:c(OH-)=10-4mol/L,以此计算离子浓度关系;
②因为NaOH是强碱,在溶液中完全电离,而Na2CO3,NaHCO3是弱酸强碱盐,是在水的作用下而发生水解显碱性,
Na2CO3,NaHCO3水解的程度只是少部分,并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度,以此判断水解程度大小;
③将等物质的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-离子水解生成HCO3-离子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈碱性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),以此判断离子浓度大小.
解答:解:(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,说明该盐对应的酸为挥发性酸,则B的化学式可能为FeCl3 或Fe(NO33,转化关系分别为:Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2,HNO3
Fe
Fe(NO33
Fe
Fe(NO32,故答案为:FeCl3 或Fe(NO33
(2)B和D为空气的主要成分,则为N2和O2,根据A→B→C的反应中都有D参加反应,则D应为O2,B为N2,转化关系为:
   NH3
O2
N2
O2
→NO,则A为 NH3,电子式为,B为N2,结构式为N≡N,故答案为:;N≡N;
(3)若D为氯碱工业的重要产品,应为NaOH,能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al3+
NaOH
Al(OH)3
NaOH
AlO2-,则反应(Ⅲ)的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; 
(4)①若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,则C为NaHCO3,A、B、C的转化关系为NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3,25℃时,pH均为10的NaOH、Na2CO3两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度分别为:NaOH:c(OH-)=10-10mol/L,Na2CO3:c(OH-)=10-4mol/L,所以由水电离出的氢氧根离子浓度之比为10-6:1或1:106,故答案为:10-6:1或1:106
②因为NaOH是强碱,在溶液中完全电离,而Na2CO3,NaHCO3是弱酸强碱盐,是在水的作用下而发生水解显碱性,Na2CO3,NaHCO3水解的程度只是少部分,并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度,当PH相同时,NaOH浓度最小,NaHCO3浓度最大,故答案为:NaHCO3
③将等物质的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-离子水解生成HCO3-离子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈碱性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),所以顺序为:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
点评:本题考查较为综合,涉及元素化合物的推断、浓度的计算和离子浓度的大小比较等问题,题目具有一定难度,做题时注意把握推断的思路和盐类的水解规律.
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A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C.若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的显(  )

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A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去).
(1)若A为强碱,其焰色反应显黄色,C为厨房中用品.
①D的化学式是
CO2
CO2

②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

②B与明矾均可作净水剂,B可以净水的原理是
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(3)将NaI溶液与(1)中A和(2)中的A混合可以制得一种化工原料,若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol,则三种物质间发生化学反应的离子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半径D>C>A>B,其 中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.据此判断下列说法不正确的是(  )

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符号分别是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
 
(填化学式)
(3)B与D形成的离子个数比为2:1的化合物的化学式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物,其他不含硫的化合物已略去,各步反应可添加必要的试剂.
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请回答问题:
(1)物质A的化学式是
 
;物质C的化学式是
 

(2)反应(Ⅱ)的化学方程式是
 
;反应(V)的化学方程式是
 

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