由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH +4.Mg2+.CO 2-3.Ba2+.SO 2-4．将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100mL该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果 1 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) 3 加入足量BaCl2溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

、Mg²⁺、CO

、Ba²⁺、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分
别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加入足量BaCl₂溶液，反应后进行、干燥、称量，再向沉淀中加足量稀盐酸、然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作

、

（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

．
（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为

（5）K⁺是否存在？

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：1 加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl^-，SO₄^2-，CO₃^2-；
2 加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L，说明溶液中一定有NH₄⁺，并可计算出铵根离子的物质的量为0.05mol；
3 加足量BaC1₂溶液时，溶液有沉淀产生，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都有，可推出原溶液一定没有Ba²⁺；
对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g．加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO₄^2-和CO₃^2-，CO₃^2-与Mg²⁺、Ba²⁺不能共存，说明混合物中一定没有Mg²⁺、Ba²⁺；2.33g为硫酸钡，可求出硫酸根离子的物质的量为0.01mol，则碳酸钡的质量为3.94g，可求出碳酸根离子的物质的量为0.01mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02mol，可知该混合物一定还有K⁺，Cl^-是否存在不能判定，据此进行解答．

解答： 解：根据1可知，溶液中可能有Cl^-，SO₄^2-，CO₃^2-；
根据2可知，溶液中一定有NH₄⁺，并可计算出铵根离子的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol；
根据3可知，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都存在，根据离子共存可以判断原溶液一定没有Ba²⁺；
称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g，加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO₄^2-和CO₃^2-，CO₃^2-与Mg²⁺不能共存，说明混合物中一定没有Mg²⁺；2.33g为硫酸钡，可求出SO₄^2-的物质的量为：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，则BaCO₃的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，可求出CO₃^2-的物质的量为：

3.94g

197g/mol

=0.02mol，根据正负离子电荷守恒，铵根离子的物质的量为0.05mol，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.02ol，可知该混合物一定还有K⁺，Cl^-是否存在不能判定，
（1）根据以上分析可知，无法判断是否存在氯离子，
故答案为：不能确定；
（2）从溶液中分离出难溶物操作方法为过滤，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤，
故答案为：过滤、洗涤；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，则一不存在Mg²⁺、Ba²⁺，
故答案为：Mg²⁺、Ba²⁺；
（4）根据分析可知，溶液中一定存在的阴离子为SO₄^2-，CO₃^2-，其离子的物质的量为：n（ CO₃^2-）=0.02mol、n（SO₄^2-）=0.01mol，溶液的体积为0.1L，则离子的浓度为：c（ CO₃^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案为：c（ CO₃^2-）=0.2mol/L、c（SO₄^2-）=0.1mol/L；
（5）根据电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子；通常采用焰色反应检验钾离子，观察时需要透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，证明含有钾离子，
故答案为：一定存在；采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子．

点评：本题考查了常见离子的检验方法、离子共存知识的应用，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、常见离子的反应现象，能够根据离子共存、离子反应现象正确判断离子存在情况．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
B	Ca（OH）₂的碱性强于Mg（OH）₂	金属性：Ca＞Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br₂+H₂?2HBr K=5.6×10⁷ I₂+H₂?2HI K=43	非金属性：Br＞I

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl₃为原料、低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是

、

．反应设备不能用玻璃材质的原因是

（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的

溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：

．
（3）第④步分离采用的方法是

；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是

．
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为

mol（用含w、n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

． a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）元素⑧的原子结构示意图是

．
（6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

，这一反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

根据上述表格中的十种元素填空：
（1）表中属于ds区的元素是

（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是

．
A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）金属性最强的主族元素是

（填元素名称）．
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是

（填化学式）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为

个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①

周期、第②

族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③

（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④

．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤

；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥

，阴极上观察到得现象是⑦

；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为⑧

，这样做的主要缺点是⑨

．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，将1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄?5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄?5H₂O（s）

△

CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

A、△H₂＞△H₃

B、△H₁＜△H₃

C、△H₁+△H₃=△H₂

D、△H₁+△H₂＞△H₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）

A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）

A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S

B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH₃＞NH₃

C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

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