练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有下列四种物质①HCl，②FeCl3，③NaOH，④Na2CO3的溶液，它们的pH分别为4，4，10，10．四种溶液中水电离出的c(H+)依次为α1，α2，α3，α4，下列关系正确的是

    [　　]

    A．α1＝α2＞α3＝α4

    B．α1＝α2＝α3＝α4

    C．α2＝α4＞α1＝α3

    D．α1＝α3＞α2＝α4

    答案：C
    解析：

    【解析】这是一道综合电离和水解知识的题目．①HCl和③NaOH都发生了电离，而且它们都是强电解质，所以①HCl溶液的pH为4，它电离出的c(H+)＝10－4mol/L，溶液中的c(OH－)即水电离出的c(OH－)＝10－14/10－4＝10－10mol/L，根据H2OH+＋OH－，水电离出的c(H+)＝c(OH－)＝10－10mol/L．③NaOH溶液的pH为10，它电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，溶液中的c(H+)即水电离出的c(H+)＝10－14/10－4＝10－10mol/L．②FeCl3和④Na2CO3在水中都发生了水解，溶液的酸碱性就是由于水的电离引起的．水解呈酸性，②FeCl3溶液的pH为4，所以水电离出的c(H+)＝10－4mol/L．④Na2CO3溶液的pH为10，所以水电离出c(H+)＝c(OH－)＝10－4mol/L．所以α2＝α4＞α1＝α3．


    提示：

    【发现规律】此题考查的是电离和水解对水的电离平衡的影响．酸或碱在溶液中的电离抑制水的电离，常温下水电离出的H+及OH－的浓度小于10－7mol/L；而盐的水解则促进水的电离，常温下水电离出的H+或OH－的浓度大于10－7mol/L．所以酸溶液中的OH－是只由水电离的，考虑水的电离应用c(OH－)来计算；碱溶液中的H+是只由水电离的，考虑水的电离应用c(H+)来计算．由于水解而使盐溶液呈酸性时，考虑水的电离应用c(H+)来计算；由于水解而使盐溶液呈碱性时，考虑水的电离应用c(OH－)来计算．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
    ．
    （2）甲同学设计的实验
    不能
    不能
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
    a、c
    a、c
    ．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
    H2S
    H2S
    ，它与溴水反应的化学方程式是
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    ；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并写出装置内所放的化学药品．

     （
    c
    c
    ）→（b）→（
    CuSO4
    CuSO4
    ）→（d）（硫酸铜）
    d
    d
     （溴水）
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
    如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
    如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
    ABC
    ABC
    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋中学高三上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反应Ⅰ）
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反应Ⅱ)
    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反应Ⅲ)
    某些化学键的键能数据如下表：

    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		CO
    		H－O
    键能／kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝          。
    ⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
    CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
    该反应的焓变△H4＝           。
    与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                        。
    ⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
    为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                         
                                                             （写出3点）。
    既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
    ⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届浙江省高考考试样卷理科综合化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO (g) + 2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1      （反应1）
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
      △H2=－283 kJ·mol-1                                  （反应2）
      △H3=－242 kJ·mol-1                   （反应3）
    某些化学键的键能数据如下表：

    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		CO
    		H－O
    键能／kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=          。
    （2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
    CH3OH(g)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
    该反应的焓变△H4=           。
    与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                 。
    （3）反应1的平衡常数表达式为                。
    为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                        （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                    。
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省娄底市高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-    A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案