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    【题目】下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

    B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    【答案】C

    【解析】A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项A错误；B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol，N(Na)= =0.1mol，所以一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2O

    C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

    D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物H的合成路线如图所示：

    完成下列填空：

    （1）F分子中含氧官能团名称__。

    （2）反应Ⅰ中X为气态烃，与苯的最简式相同，则X的名称__。

    （3）反应A→B的反应类型是__；B→C的反应条件是__。

    （4）写出反应的化学反应方程式。

    D→E：___。

    G→H：___。

    （5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是___。

    ①能发生银镜反应 ②能水解 ③苯环上的一溴代物只有两种

    （6）请写出以D为原料合成苯乙酮（）的反应流程。___

    A→试剂→B……→试剂→目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到目的的是

    A B C D

    A. 测定一定时间内生成H2的反应速率B. 用CO2做喷泉实验

    C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的说法正确的是

    A. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

    B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

    C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

    D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

    A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A~K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A是________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    C→F____________________________________________

    I→J_____________________________________________

    （3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是___________________________，其反应的原理为____________________________________（写化学方程式）。

    （4）检验溶液J中的金属阳离子，所选用的试剂为__________（填化学式），现象为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )

    A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

    D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

    （1）____；

    （2）____。

    （II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

    （2）实验③中的现象为__；

    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

    （III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

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