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    向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

    （1）

    （2）

    （3）

    （4）

     

     

     

     

    如果最后所得固体质量为13.7 g，则通入的CO2的质量为多少？

    NaOH和Na2CO3  Na2CO3  Na2CO3和NaHCO3  NaHCO3

    解析：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：

    CO2+2NaO====HNa2CO3+H2O

    CO2+NaOH====NaHCO3

    若所得固体为Na2CO3，质量应为

    =10.6 g

    若所得固体为NaHCO3，质量应为：

    =16.8 g

    实际所得固体质量为1.37 g，10.6＜13.7＜16.8，因此可得出结论，固体是由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，

    设Na3CO3质量为x，NaHCO3质量为y。x+y=13.7 g

    =8 g

    解得x=5.3 g，y=8.4 g

    需CO2质量为：

    =6.6 g

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    某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    饱和石灰水的质量为99.1 g

    B．

    饱和石灰水的质量大于99.1 g

    C．

    沉淀物的质量为2.8 g

    D．

    沉淀物的质量大于3.7 g

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    A．18.4g       B．13.8g       C．8.2g       D．9.2g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是


    1. A.
      饱和石灰水的质量为99.1 g
    2. B.
      饱和石灰水的质量大于99.1 g
    3. C.
      沉淀物的质量为2.8 g
    4. D.
      沉淀物的质量大于3.7 g

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