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    6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．下列说法中正确的是（　　）
    A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
    B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
    C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
    D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性

    分析 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，为弱酸铵盐，则A为碳元素、B为N元素；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，D处于IIA则，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子，则C为Na、D为Mg；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl元素．

    解答 解：短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，为弱酸铵盐，则A为碳元素、B为N元素；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，D处于IIA则，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子，则C为Na、D为Mg；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl元素．
    A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应生成NH4Cl，含有离子键、共价键，故A错误；
    B．C为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，故B正确；
    C．金属Mg能在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故C错误；
    D．氯水中HCl具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    B．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是（　　）
    A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
    C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：间二硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）
    Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
    A12Na2CO3
    B1.52Na2O2Na2CO3
    C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
    D22NaOH、Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

    有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

    回答下列问题：
    （1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
    （2）写出上述转化中反应的反应类型
    ①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A+C→E：
    ②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
    （2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）．
    如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
    （2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
    （3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
    ①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    ②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的有bc．
    a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的反应化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
    （2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管
    （3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出污染大气
    （4）通常可以用什么方法来检验NH3的生成湿润的红色石蕊试纸
    （5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是碱石灰．
    （6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：浓氨水和生石灰混合制取氨气．
    （7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （8）下列说法不正确的是（选填序号字母）ad．
    a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    02.004.000
    11.803.600.40
    31.653.300.70
    51.553.100.90
    141.002.002.00
    161.002.002.00
    200.504.243.00
    220.504.243.00
    （1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
    （2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
    （3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
    （5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
    ①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
     a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
    c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
    ②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．

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