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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、27g Al在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
    B、1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA
    C、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA
    D、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铝和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的计算转移的电子数；
    B、根据氯气与金属单质反应和与氢氧化钠溶液反应情况分析；
    C、根据质量守恒判断，无论怎样反应，含有的原子数不会变化；
    D、根据硝酸铵溶液中溶剂水含有氧原子判断．
    解答： 解：A、27g铝的物质的量为1mol，完全反应消耗0.15mol氯气；而标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，说明氯气不足，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2NA，故A错误；
    B、1mol氯气与金属单质反应，转移2mol电子；1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子为1mol，故1mol氯气反应转移的电子的物质的量不一定是2mol，故B错误；
    C、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故C正确；
    D、由于硝酸铵溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数大于0.3NA，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意反应物过量的判断、注意硝酸铵溶液中水分子同样含有氧原子，本题难度不大，关键是审题要细致．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组查找出热化学循环制氢法：
    2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）→H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（　　）
    A、1mol
    B、2mol
    C、0.25mol
    D、0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
    D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、碳酸钠水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
    1 2.0 25 块状
    2 2.5 30 块状
    3 2.5 50 块状
    4 2.5 30 粉末状
    A、4-3-2-1
    B、1-2-3-4
    C、3-4-2-1
    D、1-2-4-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、含12.0 g NaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl与2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl两种溶液含n（NH+4）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S
    O
    2-
    4

    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
    ⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
    ⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．
    A、①②④⑥B、①②⑤
    C、②④⑤D、②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7  
    B．KIO3和NaCl都是强电解质
    C．KIO3作氧化剂被还原 
    D．生成1mol KI时，转移6mol电子
    （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
    （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
     
    ．

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