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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________;E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。

(2)AB的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________

(3)AC的化学方程式为________________________________________________

(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式:__________________

【答案】邻二甲苯(1,2二甲基苯)饱和烃取代反应 (

【解析】

A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A的结构简式为A和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C,根据C的分子式可知C的结构简式可能为A被酸性高锰酸钾氧化生成DA与氢气发生加成反应生成E,据此解答。

1A,化学名称是邻二甲苯或12-二甲基苯;E,属于饱和烃;

2AB是邻二甲苯与溴在光照条件下发生的取代反应,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为

3AC的化学方程式为

4A与酸性KMnO4溶液发生氧化反应可得到DD的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染,某研究性学习小组拟研究COH2O 反应转化为绿色能源H2。己如

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1

(1)氢气燃烧热△H=_____________________

(2)写出CO H2O(g)作用生成CO2 H2的热化学方程式______________________

(3)1L 体积不变的容器中加入0.200molCO1.00molH2O(g),t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比),则t℃CO的转化率为____________反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将____________(变大”、“ 不变 ”)。

(4)从汽车尾气中分离出CO O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如下图所示,其中YCO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________________在电解池中生成N2O5的电极反应式为______________________

(5)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则

T1___________T2 (“>”“<”),T1Ksp (CaWO4)=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列转化的化学方程式,注明反应类型。

1)甲苯→TNT ___________________

2)苯乙烯聚苯乙烯__________________

31,3—丁二烯与溴1,4—加成__________________

42-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热___________________

5)苯甲醇在铜催化下和氧气反应__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(  )

A.煤就是碳,属于单质

B.石油产品都可用于加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂解得到的汽油是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速度最慢;____与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________________

(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________________________

.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(4)干燥管D的作用为_______________

(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________________________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中反应中转移的电子数为NA

C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镆(Mc)是115号元素,其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

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【题目】下列选项正确的是

A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃时,将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,减小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )

A. b、p中的所有原子可能处于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三种

C. b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b的同分异构体只有d和p两种

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