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    17．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol

    分析 根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．

    解答 解：A、符合燃烧热的概念，故A正确；
    B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；
    C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；
    D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的说法有几个（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
    ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）
    A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
    Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

    （1）甲组同学设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸B碳酸钠C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．（填元素符号）
    Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
    （1）预计C中观察到的现象是溶液变浑浊，
    （2）反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是没有进行尾气处理．
    Ⅲ．（1）丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    ①实验装置（画在图2方框中）
    ②实验现象Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．电负性：He＞F＞OB．第一电离能：O＞N＞P
    C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项表达正确的是（　　）
    A．H2O的分子模型示意图：B．乙烯的结构简式：C2H4
    C．F的原子结构示意图：D．NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、乙醚分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基
    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
    A．硫酸       纯碱        硫酸钙
    B．氢氯酸     烧碱        硫酸亚铁
    C．碳酸       乙醇        烧碱
    D．磷酸       熟石灰      苛性钠

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