【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳
中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空:
(1)写出物质C的化学式 。
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)写出B→D反应的离子反应方程式 。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 常温下,铁片能溶于浓硫酸
B. Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂
C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料
D. 11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入某溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有NH |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在SO |
C | 将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>W>X>Y
B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【题目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是( )
A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)==4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
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【题目】业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:________________________。
(2)固体X的成分是__________,反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。
(3)试剂Y为__________,加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途:________________________。
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