Question

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；则a＞b
• D． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值；
D、20．OgNaOH为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故B错误；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；则a＜b，故C错误；
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出$\frac{57.4KJ}{2}$=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，反应燃烧热、中和热的分析等，属于基础知识的考查，题目难度不大．