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    下列说法或表示方法正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70 ℃

    57.6 ℃

    TiCl4

    －25 ℃

    136.5 ℃

    （1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。

    （3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。

    （4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

    （5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

    ①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。

    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列电化学装置的说法中正确的是

    A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

    B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

    （1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。

    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、___________。

    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__________。

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶使用前未进行干燥

    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

    A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子

    C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为

    2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c（H2SO4）为5 mol·L－1

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