【题目】一定释放能量的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网
B. 使用分液漏斗前无需检漏
C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气
D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D. 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A. 试样中一定不含Al3+
B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
C. 试样中可能存在Na+、Cl－
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
（2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。
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