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    【题目】下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是( )
    A.单质的熔点、沸点高低
    B.非金属之间发生的置换反应
    C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
    D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

    【答案】A
    【解析】解：A．元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，A符合题意；

    B．非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，B不符合题意；

    C．元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，C不符合题意；

    D．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，D不符合题意。

    故答案为：A

    本题考察非金属性强弱的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

    （1）碱式硫酸铝溶液的制备

    往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。

    （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

    ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。

    ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

    据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。

    比较x、y、z的大小顺序_____。

    ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。

    （3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。

    ① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ② 电极a的电极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论正确的是( )

    A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣

    B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

    C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

    D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的说法中，不正确的是

    A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

    B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

    C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

    D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于加成反应的是( )
    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
    B.乙烯通入溴水中
    C.苯与液溴在FeBr3催化下反应
    D.甲烷与氯气在一定条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
    A.金刚石、白磷都属于单质
    B.漂白粉、石英都属于纯净物
    C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是( )
    A.SO3
    B.Na2SO4
    C.Cl2
    D.酒精（C2H5OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A. MgCl2 →Mg(OH)2 B. Fe3+→Fe2+ C. HNO3→NO D. Cl- →Cl2

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