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    短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（   ）
     
    		A
    		 
    B
    		 
    		C
    A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
    C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si
    C
    短周期元素是指1号至18号元素，按图形可知是A是第二周期和B、C是第三周期的主族元素。O是8号6主族元素，P是15号第5主族元素，Cl是17号第7主族元素。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根据信息下列推断不正确的是
    A．Tl + 的最外层有1个电子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强
    C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl + 的还原性比Ag弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　)
    A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
    B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
    C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
    D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2) B、F形成的化合物的电子式　　　                　。
    (3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　              　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )
    A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体
    B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体
    C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
    D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是                                                                 
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    B．N、O、F元素属于同一周期
    C．F、Cl、Br都属于短周期元素
    D．H、Li、Na原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
          
    画出A的离子结构示意图：    ______________，
    C的最高价氧化物的分子式：__________________
    用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：                       

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