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    12．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测正确的是（　　）
    A．“类钫”属过渡元素，具有放射性B．“类钫”可与水剧烈反应
    C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3D．“类钫”单质有较高熔点

    分析 119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，其金属性在第IA族最强，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性来解答．

    解答 解：A.119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，所以不是过渡元素，但具有放射性，故A错误；
    B．Cs和水剧烈反应，类钫其金属性更强，所以与水剧烈反应，故B正确；
    C．碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于1 g/cm3，故D错误；
    B．碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，所以“类钫”单质熔沸点较低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素性质，侧重考查知识迁移能力，根据同一主族元素性质递变规律采用知识迁移的方法进行解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
    （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    （4）请写出OAB段的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
    （5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
    （1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成中相差一个或几个CH2  原子团的有机物是同系物
    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    C．分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体
    D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电子工业常用质量分数为30%的氯化铁溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，他根据绿色化学理念设计了如图流程图：

    （1）B的化学式为HCl，写出反应①的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）写出反应③的离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
    （3）能证明铁的金属活动性比铜强的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．该反应的步骤②中进行；请用该反应设计一个原电池，注明电池名称、电极材料和电解质溶液；
    （4）上述③步骤体现了绿色化学理念--资源循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．金属性：X＜Y，还原性：W 2-＞Z-
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子序数：Y＞X＞Z＞W

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    1．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）
    A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
    B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
    C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
    D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A．30%B．40%C．50%D．60%

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