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    实验：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
    下列分析不正确的是
    A．滤液b的pH=7
    B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
    C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
    D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)
    A。

    试题分析：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到是Mg(OH)2和NaCl的浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b主要含NaCl，但也含有Mg(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀c；②向Mg(OH)2和NaCl浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Fe(OH)3，说明Fe(OH)3沉淀的pH比Mg(OH)2更小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
    A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
    A．V一定等于0.2
    B．V大于或等于0.2
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
    ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
    （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
    A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
    B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
    C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    （3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
    B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
    C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
    D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
    AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
    （1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
    （2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
    （3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
    （4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
    （1）HA的电离方程式为                                 。
    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
    A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol
    B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
    C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)
    A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
    B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
    C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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