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    下列叙述正确的是( )

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

     

    C

    【解析】

    试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.01×1023个SO2分子的质量为=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。

    考点：考查化学基本概念。

     

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    (12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

    A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E．玻璃棒 F．托盘天平

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

    A 溶解后没有冷却便进行定容

    B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C 定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

    （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏扬州中学高二上学期10月试卷化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，可以作为食品防腐剂的是

    A．碳酸氢钠 B．L—谷氨酸钠 C．苯甲酸钠 D．乳酸

     

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    若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）

    A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年度河南省许昌市五校高一上期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶上没有标记的是

    A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西柳城县五校高二上学期段考理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：

    ①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程 100℃)⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有___________ （填其序号）

    （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。

    （3）此处碱石灰的作用是 。

    （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 。

    （5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西柳城县五校高二上学期段考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )

    A．已烯、苯、 四氯化碳

    B．已炔、己烯、四氯化碳

    C．已烷、苯、乙醇

    D．甲苯、苯、已烯

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西南宁一中高二上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。

    （1）B中的含氧官能团名称是 。

    （2）C→A的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。

    （3）由A生成B的化学方程式是 。

    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

     

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    已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

    Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

    由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是( )

    A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

     

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