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    已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/°C

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

    （2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；

    a．压强不随时间改变          b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等


    （1）【c（C）c（D）】/【c（A）c（B）】、< （2）0.09、80%、80%；（3）c


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    图1

    图2

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择           （填字母序号）。

    a．碳棒             b．锌板            c．铜板         

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：           。

    （2）图2中，钢闸门C做           极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为           ，检测该电极反应产物的方法是           。

     

     

                   图3                                     图4

    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为           。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因           。

    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ① N电极上的电极反应式为           。

    ② 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

               mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    　   A．减小容器体积，平衡不移动                     B．加入催化剂，M的产率增大

    　   C．增大c（P），P的转化率增大                   D．降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是

    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

    B．升高温度可以加快化学反应速率

    C．增加压强不能加快化学反应速率

    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(     )

    A．H2SO4          B．AlCl3          C．NaHCO3       D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2SO32SO2＋O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

    (1)反应达平衡所需时间A         B(大于；等于；小于)；达平衡时SO3的转化率

    A           B(大于；等于；小于)。

    (2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，       容器的平衡将向       方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A           ，B          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中不正确的是(   )

    A.1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4 L

    B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气中含有的氧原子数相同

    C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为1∶1

    D.等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为1∶2

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