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    下列能用氢键解释的是（　　）
    分析：氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等．
    解答：解：A、氟元素电子层数较氯少，原子半径较氯小，吸引电子的能力较氯强，即氟的非金属性强于氯，H-F键的稳定性强于H-Cl键，与氢键无关，故A不选；
    B、C和Si同属第IVA族元素，CH4和SiH4结构相似，但CH4的相对分子质量比SiH4小，分子间作用力小，所以熔沸点比SiH4低，与氢键无关，故B不选；
    C、水分子间存在氢键，而硫化氢之间仅存在分子间作用力，故水的沸点比硫化氢的高，与氢键有关，故C选；
    D、S和Cl同处于第三周期，Cl的非金属性比S强，导致H-Cl极性比H-S极性强，在水分子的作用下更易被破坏，更易电离，酸性更强，与氢键无关，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了氢键的存在以及对物质熔沸点的影响，得分较易．
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    下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
    A、水分子高温下也很稳定B、水和乙醇可以完全互溶C、冰的密度比液态水的密度小D、液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象不能用氢键解释的是（　　）
    A、冰的密度小于液态水B、NH3容易液化C、甲醇极易溶于水D、碘易溶于四氯化碳

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    下列现象不能用氢键解释的是（     ）

    A．冰的密度小于液态水                          B．氨易液化

    C．HF的沸点高于HI                                D．有机物普遍存在同分异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象不能用氢键解释的是                                             

    A．冰的密度小于液态水            B．NH3容易液化

    C．甲醇极易溶于水                D．碘易溶于四氯化碳

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