甲.乙两池电极材料都是铁棒与碳棒.请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液.反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的棒.乙池中的棒.②乙池中阳极的电极反应式是 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①乙池中碳极上电极反应属于 (填“氧化反应或“还原反应 ).写出乙池中该电极反应的离子方程式 .②甲池中碳极上电极反应式是 .检验该负极反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

(1)①碳　铁
②4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
(2)① 氧化反应 2Cl^－－2e^－=Cl₂↑^－
②2H₂O＋O₂＋4e^－

=4OH^－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe²^＋ 3Fe²^＋ +2[Fe(CN)₆]^3-

= Fe₃[Fe(CN)₆]₂（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③13

(1)①碳（正极）　铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
(2)① 氧化反应 2Cl^－－2e^－=Cl₂↑^－
②2H₂O＋O₂＋4e^－

=4OH^－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe²^＋ 3Fe²^＋ +2[Fe(CN)₆]^3-

= Fe₃[Fe(CN)₆]₂（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③H^＋浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                          。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生      反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A   B   C （用<、=、>连接）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu，该原电池可能为