Question

7．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石．
（3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）实验中加热试管的目的提供能量；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）乙酸乙酯是难溶于水的液体，密度小于水；分离互不相溶的液体用分液漏斗．

解答 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：在试管a中加入几粒沸石；
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
（5）乙酸乙酯是难溶于水的液体，密度小于水，会漂浮在水的上面，则分层时在上层；分离互不相溶的液体用分液漏斗；
故答案为：上层；分液漏斗．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学实验能力．