Question

12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）甲装置中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用碱液吸收；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O；
（2）由于二氧化硫具有漂白性，则反应后品红溶液会褪色；二氧化硫是一种有毒气体，则盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花的作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：褪色；吸收SO₂，防止污染空气；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，明确二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．