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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    分析 A．Fe与S混合加热生成FeS；
    B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解；
    C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在；
    D．根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析．

    解答 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
    B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
    C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；
    D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    （2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1 min-1．
    （3）若有1mol H2O2 反应时，转移了1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-=H2O
    C．铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（　　）
    ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰  ③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质．
    A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的组合是（　　）
    ①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
    ②强电解质都易溶于水
    ③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氟酸中含1mol氟离子
    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    ⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
    A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（　　）
    A．反应开始前，检查装置的气密性
    B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
    C．反应停止后，立即调压并记录读数
    D．常温下1mol氢气的体积为$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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