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    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
    ①基态X原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②单质X相应晶体的组成微粒是
    金属阳离子和自由电子
    金属阳离子和自由电子
    ．
    （3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    R 580 1800 2700 11600
    （4）已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    ．
    分析：（1）根据元素非金属性的递变规律分析；
    （2）1～36号元素中未成对电子数最多的原子为Cr，核外电子排布为[Ar]3d54s1；
    （3）由电离能大小可判断原子最外层电子数，进而可推断化合价；价电子排布处于全充满、半充满状态时，较稳定；
    （4）利用盖斯定律计算反应热．
    解答：解：（1）与Cl相邻元素有F和S，F和Cl在同一主族，非金属性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，非金属性：Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；
     （2）①1～36号元素中未成对电子数最多的原子为Cr，核外电子排布为[Ar]3d54s1，原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
    ②Cr为金属晶体，组成微粒为金属阳离子和自由电子，故答案为：金属阳离子和自由电子；
    （3）由电离能数据可知，R易失去3个电子，则原子最外层电子数为3，最高化合价为+3价，
    A、B、R为同一短周期金属元素，由电离能数据可知，A为Na元素，B为Mg元素，R为Al元素，
    Na+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，Mg+外层电子排布为3s1，易失去一个电子，所以第二电离能（I2）Mg小于Na，
    故答案为：+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子；
    （4）已知：①Al（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    Al2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1，
    ②Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1，
    利用盖斯定律将①-
    3
    4
    ×②可得：Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s），
    △H=（-834.8kJ?mol-1）-
    3
    4
    ×（=-520.9kJ?mol-1）=-444.1 kJ?mol-1，
    所以热化学方程式为Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1 kJ?mol-1，
    故答案为：Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1 kJ?mol-1．
    点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、电离能、电子排布式以及热化学方程式，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

    元 素

    相关信息

    X

    X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

    Y

    Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

    Z

    Z是地壳中含量最多的金属元素

    W

    常温常压下，W的单质是淡黄色固体

    Q

    ……

    根据上述信息回答下列问题：

     (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

     (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．

    (4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1

    2X(s)+O2(g)=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

    o—a段                                    

    a—b段                                  ．

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
    （1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。
    （2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。
    （3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。
    A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-
    （4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。
    （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

    （1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。

    （2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。

    （3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。

    A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-

    （4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。

    （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

    元 素

    相关信息

    X

    X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

    Y

    Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

    Z

    Z是地壳中含量最多的金属元素

    W

    常温常压下，W的单质是淡黄色固体

    Q

    ……

    根据上述信息回答下列问题：

     (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

     (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                      ．

    (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

    2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

    o—a段                                    

    a—b段                                   ．

     

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    科目：高中化学 来源：天津六校2010届高三第三次联考 题型：填空题

     A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

       （1）A元素在周期表中的位置                   。

       （2）比较C和E简单离子半径大小：                。

       （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

                               ；

     

       （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

    成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

    横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

    素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

    Z、乙、丙常温常压下为液体。

    ①甲的分子式为                ，丙的电子式为           。

    ②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                   。

       （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2D6化合物，写出它在C2中完全燃烧的化学方程式：                 。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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