有一无色未知溶液中检验出有Ba2+.Ag+.同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32-⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+.而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定.你认为不必鉴定的是A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是

A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）．

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ，步骤③ g．

（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．

A．100mL B．200mL C．500mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol．

（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是

A．增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

B．1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

C．起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

D．往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

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单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是

A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是