Question

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

QUOTE

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、该溶液中醋酸的电离度为1%
• C、溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大
• D、溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，Kw=c（H+）?c（OH^-）=10^-14，已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，据此结合选项分析．

解答： 解：常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，Kw=c（H+）?c（OH^-）=10^-14，已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=10^-3mol/L，
A、酸溶液中氢氧根离子全部由水电离，已知c（OH^-）=10^-11mol/L，水电离的氢离子的浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，则水电离的氢离子的浓度为10^-11mol/L，故A错误；
B、已知0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，则该溶液中醋酸的电离度为

10-3

0.1

×100%=1%，故B正确；
C、0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，醋酸钠会抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，氢氧根离子的浓度增大；CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则氢离子浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，故C正确；
D、根据物料守恒，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度较小，所以（H⁺）＜c（CH₃COOH），则c（H⁺）+c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了弱酸的电离及溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的求算，注意把握外界条件对电离平衡的影响，题目难度中等．