要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1mol/L H2SO4溶液D．0.01mol/L CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是

A．CH₃COONa晶体

B．氨水

C．0.1mol/L H₂SO₄溶液

D．0.01mol/L CH₃COOH溶液

醋酸部分电离产生CH₃COO^-和H⁺。加入CH₃COONa晶体，增大了CH₃COO^-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，CH₃COOH的电离程度减小,根据勒夏特列原理，CH₃COO^-的浓度增大了，故A对。加入氨水，消耗H⁺，H⁺浓度减小，平衡正向移动，CH₃COOH的电离程度增大，CH₃COO^-浓度增大，B错。加入0.1mol/L H₂SO₄溶液，增大了H⁺浓度。平衡逆向移动，CH₃COOH的电离程度减小，CH₃COO^-浓度也减小，C错。加入0.01mol/L CH₃COOH溶液，降低了CH₃COOH的浓度，CH₃COOH的电离程度增大，CH₃COO^-浓度减小，D错。故选A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O

B．H₂O

C．CH₃COOH

D．醋酸铵

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于弱电解质的说法正确的是：（）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）

A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是( )

A．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol·L^-1的盐酸强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(写出算式，不做近似计算)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O	B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH	D．戊的溶质是HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等体积、等pH的NaOH溶液和氨

水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能

一样多

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