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    【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

    A.甲池中电解质溶液的pH值减小
    B.乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    C.甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+

    【答案】A
    【解析】A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，导致氢氧根离子的浓度减小，所以pH值减小，所以A正确；
    B．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，所以B错误；
    C．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以如果在标况下消耗空气体积= =2.8L，而状况不知，所以C错误；
    D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以D错误；所以选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
    （1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ， 其本身被还原为MnO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    （2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ． 实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ．
    （3）调节pH的作用是 ．
    （4）操作1的名称为 ， 操作2的名称为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是

    A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

    B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

    C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
    A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
    B.丹参素结构如图 所示，能发生取代、加成、氧化反应
    C.乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.回收地沟油，水解制氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断，氧化银是（ ）

    A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）

    A.产生气体的体积：①＞②
    B.溶液的pH变化：①减小，②增大
    C.电极上生成物质的质量：①=②
    D.电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
    A.充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣
    B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
    C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
    D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用胆矾（CuSO45H2O）配制450mL 0.100molL﹣1CuSO4溶液，实际操作步骤有：
    （1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是 ．
    （2）需称量胆矾的质量为g．
    （3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）．
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）
    ①容量瓶使用时未干燥
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    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    回答下列问题：
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    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体．
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ． 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为 ， 其化学式为 ．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为 ．

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