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    将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

    B. 溶液中c（H+）增大

    C. 醋酸电离平衡向左移动

    D. 溶液的pH增大

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（   ）

    A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度

    B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

    C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响

    D．将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

          （1）查阅资料：

    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

         （2）由以上资料，同学们认为:

    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

    ②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。

    A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。

    A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

          （3）配制标准氢氧化钠溶液

    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。

    A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

    V(NaOH)

    V(KHP)平均

    20.00 mL

    18.00 mL

          （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

    V（稀释后的醋）

    V(NaOH)平均

    18.00 mL

    20.00 mL

    计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的的是

    ①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

    ②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。     

    ③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。     

    ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

    ⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。

    ⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。

    A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

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