Question

在反应2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
（1）增加压强

正方向移动

；理由：

正方向为计量数减小的方向

．
（2）增加O ₂ 浓度

正方向移动

；理由：

增加反应物浓度，平衡向正方向移动

．
（3）减小SO ₃浓度

正方向移动

；理由：

减少生成物浓度，平衡向正方向移动

．
（4）升高温 度

逆方向移动

；理由：

该反应正方向为放热反应

．
（5）使用催化剂

不移动

；理由：

催化剂对平衡无影响

．

Answer 1

分析：根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动．

解答：解：（1）正方向为计量数减小的方向，所以增加压强向正方向；故答案为：正方向；正方向为计量数减小的方向；
（2）增加反应物浓度，平衡向正方向移动，所以增加氧气的浓度，平衡向正方向移动，故答案为：正方向移动；增加反应物浓度，平衡向正方向移动．
（3）减少生成物向正方向移动，所以减少SO ₃浓度，平衡向正方向移动；故答案为：正方向移动；减少生成物浓度，平衡向正方向移动；
（4）升高温度向吸热方向移动，该反应正方向为放热反应，所以升高温度向逆方向移动，故答案为：逆方向移动；该反应正方向为放热反应．
（5）催化剂对平衡无影响，所以加入催化剂平衡不移动，故答案为：不移动；催化剂对平衡无影响．

点评：本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．