【题目】某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。回答下列问题：
（1）三口烧瓶中发生的化学反应方程式为_______。
（2）D试管内装的是CCl4溶液，其作用是_______。
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是______，操作方法为:___，有关化学方程式________。
（4）反应完毕后，试管E(AgNO3溶液)中有___（填现象）生成，说明这种获得溴苯的反应属于_______反应。
【答案】
+Br2
+HBr 吸收挥发出来的Br2蒸汽 NaOH 向三口瓶中加适量的NaOH溶液，振荡，转入分液漏斗，分液 Br2+ 2NaOH=NaBr + NaBrO + H2O 淡黄色沉淀 取代
【解析】
（1）三口烧瓶中的反应物为苯、溴和少量铁屑，苯与溴发生取代反应；
（2）苯与溴的反应为放热反应，导致溴大量挥发，D试管内装的是CCl4溶液，可吸收挥发出的溴蒸气；
（3）溴苯中混有的Br2杂质为相互溶解，溴可与NaOH反应生成可溶于水的盐而从溴苯中分离，可向三口瓶中加适量的NaOH溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
（4）反应中产生的HBr进入试管E中，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀AgBr，说明溴与苯发生取代反应；
（1）三口烧瓶中的反应物为苯、溴和少量铁屑，苯与溴发生取代反应，化学反应方程式为+Br2+HBr；
（2）苯与溴的反应为放热反应，导致溴大量挥发，D试管内装的是CCl4溶液，可吸收挥发出的溴蒸气；
（3）溴苯中混有的Br2杂质为相互溶解，溴可与NaOH反应生成可溶于水的盐而从溴苯中分离，可向三口瓶中加适量的NaOH溶液，振荡，转入分液漏斗，分液，反应的方程式为：Br2 + 2NaOH= NaBr + NaBrO + H2O；
（4）反应中产生的HBr进入试管E中，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀AgBr，说明溴与苯发生取代反应。
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【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键
(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。
(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。
(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。
(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。
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【题目】为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
(1)首项检验该装置气密性。检验气密性的操作是__________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入______，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是__________。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是____________________________。
(5)选用下列装置(可重复使用也不可用)来证明乙烯具有还原性，请在a,b装置间补充装置，按编号依次排列，并按照对应顺序写出装置内所放的药品。
装置：a→____ →b
药品：(a药品略)________________________(b酸性KMnO4溶液)
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？_____________________________________
(7)试设计一条以
为原料合成
的合成路线____________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲
乙
目标产物)
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【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()
A.X元素不一定为非金属元素B.单质A可能是Cl2，不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应D.反应①和②都为复分解反应
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【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B.吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
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【题目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：
已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是
A.曲线上各点的溶液满足关系式
B.CaSO4（s）+ 
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5 mol/L
D.相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
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【题目】实验室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答问题：
（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________
（2）将上述溶液全部倒入500mL烧杯中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）
（3）当加入盐酸______mL时开始产生气体，最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ
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