Question

（2013?合肥一模）在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 5min末达到平衡，有关数据如表． PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始浓度（mol?L-1） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol?L-1） C1 C2 0.4 下列判断不正确的是（　　）

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol?L^-1?min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
B、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（PCl₃）；
C、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl₂），进而计算平衡时Cl₂的物质的量；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低；

解答：解：A、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=

0.4mol/L

5min

=0.08 mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．