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    10．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=Z-nB．所含中子数=A-Z+n
    C．质量数=A+nD．所含电子数=Z+n

    分析 根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，

    解答 解：AZRn-中质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数-质子数=A-Z，核电荷数=Z，电荷数为n，核外电子数=质子数+电荷数=Z+n．
    A、所含质子数为Z，故A错误；
    B、所含中子数为A-Z，故B错误；
    C、所含的质量数为A，故C错误；
    D、所含电子数为Z+n，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各量之间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B． 相差一个CH2，互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．乙基（-CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．乙炔 （C2H2）D．羧基  （-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族
    B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
    C．短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属
    D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
    （1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
    （1）先设计了如下三种方案：
    ⅠAl3+→Al（OH）3
    ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
    Ⅲ
    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
    （2）设计了如下实验步骤：
    ①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
    试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
    （3）A到D的反应类型为消去反应．
    （4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （5）D→F反应的化学方程式是．
    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （写出离子方程式）；
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图示中，E是不溶于水的白色胶状物质．
    则：（1）化学式：A．AlB．AlCl3C．NaAlO2
    （2）反应方程式或离子方程式．
    ①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl3
    ②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ④Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ⑥Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
    A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL烧杯  D．玻璃棒  E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
    （1）配制过程中需要用到的仪器有BCDFG
    （2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
    ①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度偏高
    ②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度不变
    ③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度偏低．

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