【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl﹣)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【答案】C
【解析】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol,A不符合题意;
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl﹣)=2mol/L,100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl﹣)=2mol/L,两溶液中氯离子浓度相等,B不符合题意;
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有2mol氧原子,标况下22.4LCO的物质的量为1mol,1molCO含有1mol氧原子,前者刚好是后者两倍,C符合题意;
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为:c1= mol/L,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度:c1=
mol/L,由于两溶液的质量分数不同,所以前者不是后者两倍,D不符合题意;
故答案为:C
A.摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于其相对原子质量或相对分子质量;
B.氯化钙在溶液中能电离出两个氯离子;
C.根据公式和
进行计算;
D.二者溶液的密度不同,根据公式进行分析
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【题目】利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是
A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂,反应放出热量
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径:H+>H>H-
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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
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【题目】有物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为1:1:1时,三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 ( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A,B两种气体的分子数之比为m:n
D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m
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【题目】某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池的组成正确的是:
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Ag | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | FeCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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