Question

11．A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
①D与X发生反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）．
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
①A的化学式为Mg₃N₂；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．（用微粒浓度表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、X为中学常见物质，
（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝；
（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO₂，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg₃N₂，B为Mg（OH）₂；

解答 解：（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，
①D与X发生反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO₂大，
故答案为：D；
（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO₂，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg₃N₂，B为Mg（OH）₂，
①根据上面的分析可知，A的化学式为Mg₃N₂，
故答案为：Mg₃N₂；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，得到NH₄NO₃溶液，铵根离子水解，所以在NH₄NO₃溶液中的质子守恒式为c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），
故答案为：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．

点评 本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，氮及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，综合性较强，有一定的难度，答题时注意元素化合知识的灵活运用．