Question

6．将0.39g过氧化钠和1.06g碳酸钠固体混合并配成溶液，向溶液中缓慢滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列示意图表示生成CO₂的物质的量与加入盐酸体积的关系正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 0.39g过氧化钠的物质的量为：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol过氧化钠与水反应生成0.1molNaOH；对于NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答 解：0.39g过氧化钠的物质的量为：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol过氧化钠与水反应生成0.1molNaOH；对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此时才有二氧化碳气体生成．
A.0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B．图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．

点评 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，题目难度中等，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，反应完全后，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．