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    10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④

    分析 发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度．

    解答 解：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的$\frac{1}{3}$；
    ②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的$\frac{7}{8}$；
    ③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的$\frac{5}{8}$；
    ④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的$\frac{1}{2}$，
    故各试管水面上升高度应为②＞③＞④＞①，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用总反应方程式解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．N2H4分子中有5个σ键
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列有关的化学方程式．
    （1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
    （2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
    编号事实结论
    A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
    B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
    C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种
    D一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少减少的体积就是生成水蒸气的体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）
    ①钠的熔点比钾的熔点高
    ②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
    ③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
    ④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：

    下列推断正确的是（　　）
    A．①、②、③与④互为同分异构体
    B．①、④互为同系物
    C．③的分子式为C12H8O4
    D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
    （1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
    （2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
    ①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
    ③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
    （3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
    ①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
    （4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
    ①将食物存放在温度低的地方
    ②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
    ③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
    ④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
    （5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
    ①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
    ②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
    （6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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