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    7．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-＞S2-
    C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能

    分析 A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；
    B．离子的电子层越多，离子半径越大；
    C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；
    D．燃烧放出能量，并发光发热．

    解答 解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
    B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2-＜S2-，故B错误；
    C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；
    D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查微粒性质、能量变化等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及规律性知识的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
    B．图中C点对应溶液体积为48mL
    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知有以下物质相互转化．试回答：

    （1）写出A的化学式FeB的化学式FeCl2D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．
    反应过程中能量关系可用图表示
    B．该反应为自发反应
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
    （1）写出下列物质的化学式：ANO2、DNH4NO3，
    （2）写出反应①的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂NO2、还原剂NO2，
    （3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
    C．浓氨水，浓硫酸D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
    2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
    （1）请完成该化学方程式并配平．
    （2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
    （3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．

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